Question

【题目】如下图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：

。

据此回答下列问题：

(1)装置B中饱和食盐水的作用是 。

(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象： 。

(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是 (填序号)

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置D的作用是 ，则烧杯中的溶液是 ，写出所发生反应的化学方程式： 。

(5)若所用浓盐酸的浓度为10mol/L，求产生2.24L(标准状况)Cl2时，发生反应的盐酸为_________mL。

Answer 1

【答案】

(1)除去Cl2中的HCl；

(2)B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；(3)d；

(4)吸收多余的氯气，防止污染空气；NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(5)20ml

【解析】

试题分析：(1)由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去；故答案为：除去Cl2中的HCl；

(2)若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱；故答案为：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

(3)要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的HClO有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性．干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙，所以正确的选项是d；故答案为：d；

(4)氯气有毒，会污染空气，装置D可以盛放氢氧化钠溶液，用来吸收多余的氯气，防止污染空气发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：吸收多余的氯气，防止污染空气；NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)标准状况下2.24LCl2的物质的量为=0.1mol，根据反应方程式Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O可知，需要氯化氢的物质的量为0.2mol，所用浓盐酸的浓度为10mol/L，发生反应的盐酸为体积为=0.02L=20mL，故答案为：20。