为了测定某铜银合金的成分.将30.0 g合金溶于80.0 ml 13.5 mol·L-1的浓硝酸中.将合金完全溶解后.收集到气体6.72 L.并测得溶液pH＝0.假设反应后溶液体积仍为80.0 ml．试计算: (1) 被还原的硝酸的物质的量． (2) 合金中银的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80.0 ml 13.5 mol·L^－1的浓硝酸中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液pH＝0，假设反应后溶液体积仍为80.0 ml．试计算：

(1)

被还原的硝酸的物质的量．

(2)

合金中银的质量分数．

答案：
解析：

(1)

因为生成1 mol NO₂或NO时被还原HNO₃均为1 mol，故被还原的硝酸的物质的量为：

(2)

若银的质量分数为x%，则：

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为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液的c(H⁺)=1 mol·L^-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量。

(2)合金中银的质量分数。

（6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H^＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中银的质量分数

为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。

为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。[来源:Zxxk.Com]

（2）合金中银的质量分数。

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