题目内容
已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是
A．热稳定性：H2Se＞ H2S＞ HClB．原子半径：Se＞P＞Si
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4 D．还原性：Se2-＞Br-＞Cl-
D
【解析】
试题分析：A、Se 、S、Cl的非金属性逐渐增强，其气态氢化物的稳定性逐渐增强，错误；B、P、Si是同周期元素，核电荷数越小半径越大，所以P＜Si,错误；C、P的非金属性弱于S的非金属性，所以最高价含氧酸的酸性H3PO4＜H2SO4,错误；D、Se、Br、Cl的氧化性逐渐增强，所以其简单阴离子的还原性逐渐减弱，正确，答案选D。
考点：考查元素周期律的应用
阅读快车系列答案
归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．| A、热稳定性：HF＞HC1＞H2S | B、原子半径：Br＞Se＞Cl | C、还原性：S2-＞Se2-＞Cl- | D、酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4 |
| A、热稳定性：H2Se＞H2S＞HCl | B、原子半径：Se＞P＞Si | C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4 | D、还原性：Se2-＞Br-＞Cl- |
下表是氧族元素的相关性质
| 性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃） | ―218.4 | 113 | 450 | |
| 单质沸点（℃） | ―183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | ―2 | ―2，+4，+6 | ―2，+4，+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
请根据表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是
（2）氢硒酸有较强的 （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为 。
（3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
□Al2Te3+□ ===Al（OH）3↓+□H2Te↑
（4）已知在常温下，H2和S反应生成17gH2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式： 。
（5）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的
能量变化示意图，
其中a、b、c、d分另表示
氧族中某一元素的单质，Q为相同物质的量
的单质与H2反应放出的热量。则：
a代表 ，c代表
（均可单质名称）