题目内容
2．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）| A． | av正（A）=bv正（B） | B． | bv正（A）=av逆（B） | C． | av正（C）=cv正（A） | D． | av正（A）=bv逆（B） |
分析 化学反应达到化学平衡状态时，同种物质的正逆反应速率相等，且不等于0，或不同物质的正逆反应速率之比等于化学方程式计量数之比．
解答 解：A．反应速率之比等于化学计量数之比，bυ正（A）=aυ正（B），不能说明υ正=υ逆，故A错误；
B、bv正（A）=av逆（B），反应速率之比等于化学计量数之比，B的速率υ正=υ逆，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．av正（C）=cv正（A）反应速率之比与化学计量数之比不等，为正反应速率之比，不能说明正逆反应速率相同，故C错误；
D．av正（A）=bv逆（B），反应速率之比与化学计量数之比不等，故D错误，
故选B．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征，掌握判断方法是关键．
练习册系列答案
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12．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | Al（OH）3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性 | |
| B． | 明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al（OH）3，故明矾可作净水剂 | |
| C． | Al（OH）3可用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸 | |
| D． | Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能 |
13．近年来江苏省酸雨发生率一直较高．下列物质能导致酸雨的是（ ）
| A． | CO2 | B． | NH3 | C． | NO2 | D． | CH4 |
反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为2.0L的密闭容器中进行，初始时加入0.10mol A．温度T1和T2下，A的浓度与时间关系如图所示．
17．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O2（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ/mol
②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O2（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ/mol
②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个质子 | |
| B． | 室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O） | |
| C． | NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol | |
| D． | 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 |
5．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如图所示：
已知：[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）根据以上工艺流程，下列说法不正确的是（ ）
已知：[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）根据以上工艺流程，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 气体X中含有SO2 | |
| B． | 为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3•H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可 | |
| C． | 蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu（NH3）4]Cl2+H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuO+2HCl↑+4NH3↑ | |
| D． | 在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低 |
3．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 元素的种类由原子核内质子数决定 | |
| B． | 分子的种类由分子组成决定 | |
| C． | 原子的种类由原子核内中子数决定 | |
| D． | 元素的化学性质由原子最外层电子数决定 |