Question

【题目】在氧气中充分燃烧0.2 mol某有机物，得到0.4 molCO2和10.8 g H2O，由此可得出的结论是（ ）

A.该有机物分子中只含有2个碳原子和6个氢原子

B.该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为3∶1

C.该有机物分子中含有2个CO2和3个H2O

D.该有机物分子中含有2个碳原子和6个氢原子，可能含有氧原子

Answer 1

【答案】D

【解析】

燃烧0.2 mol某有机物，得到0.4 mol CO2和10.8 g H2O，先根据水的质量计算其物质的量，然后根据元素守恒，确定一个有机物分子中含有的碳原子和氢原子数目，但无法确定分子中是否含有氧原子，然后分析判断。

10.8 g H2O的物质的量n(H2O)= =0.6 mol，在氧气中充分燃烧0.2 mol某有机物，得到0.4 mol CO2和0.6 mol H2O，根据元素守恒，可知1 mol该有机物中含有2 mol C原子和6 mol H原子，由于未给出有机物的质量，因此无法确定物质分子中是否含有氧原子，该有机物属于化合物，是纯净物，不可能含有CO2和H2O等其它物质的分子，故合理选项是D。