题目内容
【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
【答案】C
【解析】
A．H2CO3的第一步电离远大于第二步电离，水还存在电离平衡，所以c(H+)>c(HCO3－)>c(CO32)，c(HCO3－) >>2c(CO32)，故A错误；
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液且AgCl的溶解度大于AgI，因此c(Ag+)>c(Cl)>c(Br)，故B错误；
C．根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)，因为c(Na+)= c(SO42)，所以c(H+)= c(SO42)+ c(OH)，故C正确；
D．NaHC2O4和Na2C2O4的物质的量的相等，根据混合物的物料守恒分析，抓住最开始的比例关系得出2c(Na+)=3[c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)]，故D错误。
综上所述，答案为C。
【题目】某同学运用中和滴定原理，设计了“用标准氢氧化钠溶液测定家用食醋的浓度”的实验方案。请填写实验报告。
（1）实验目的：______________________________________________________________。
（2）实验用品：滴定用仪器：______________________（填定量仪器），其它略；
稀释白醋的仪器：略；
试剂：0.1100 mol/L NaOH溶液，酚酞，使用白醋。
（3）实验步骤：
①取10.00 mL食用白醋稀释10倍，配成待测醋酸溶液。
②取一支洁净的滴定管，用少量待测醋酸溶液润洗后，加入待测醋酸溶液，调节液面至_______________________________________________________位置，记下读数。
③从上述滴定管中放出20.00 mL待测醋酸溶液盛于__________（填写仪器名称），滴入1-2滴酚酞试液。
④同②操作，在另一支洁净的滴定管中装入_________________________。
⑤第一次滴定，判断达到终点的依据是__________________________________________ 。滴定操作中在锥形瓶下可垫一张白纸的作用是_______________________________。
⑥重复步骤②-⑤，完成第2和3次滴定。
（4）数据处理
实验次数 | 待测醋酸 | 标准NaOH溶液 | 待测醋酸平均浓度(mol/L) | ||
滴定管读数(mL) | 体积(mL) | 滴定管读数(mL) | 体积(mL) | ||
1 | 初读数 0.00 | ─ | 初读数 0.00 | ①______ | ②__________ |
末读数 20.00 | 末读数 19.40 | ||||
2 | 初读数 0.10 | ─ | 初读数 0.20 | ─ | |
末读数 20.10 | 末读数 19.55 | ||||
3 | 初读数 0.05 | ─ | 初读数 0.15 | ─ | |
末读数 20.05 | 末读数 22.20 | ||||
（注意：填写表格中①②两处，划“─”的地方不填。）
（5）误差分析
若实验结果偏高，可能的原因是_______________；______________________________（任写2个原因）。