Question

有一包含CaCl₂、NaCl、NaBr三种物质的混合物粉末，按下列实验测定各组分的质量分数。

  

（1）气体X是________。溶液Y中的溶质是___________，最后得到的白色沉淀是________。（填化学式）

（2）加入足量Y溶液的目的是_______________。过滤后，沉淀必须用蒸馏水冲洗干净，其目的是________________。

（3）计算原混合物中氯化钙的质量分数的代数式是_______________________。

（4）计算原混合物中溴化钠的质量分数的代数式是_______________________。

Answer 1

解析：本题已给出实验方案，只需选择合适的试剂。把三种混合物溶于水通入X气体，溶液有颜色，通入Cl₂才能把NaBr中的Br置换出来，所以X为氯气。有色溶液通过蒸干、灼烧、冷却，得到白色固体（NaCl、CaCl₂）B g，B g白色固体加入蒸馏水溶解，再加入足量Na₂CO₃溶液促使Ca²⁺沉淀完全，得白色沉淀CaCO₃ C g。（3）设氯化钙的质量为x。

CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl

 111                        100

    x                          C g

111∶100=x∶C g

解之得x=g

w（CaCl₂）=×100%=×100%。

（4）设溴化钠的质量为y，则

2NaBr+Cl₂==2NaCl+Br₂   Δm

 206     71                160    89

   y                                   (A-B) g

206∶89=y∶（A-B）g

解之得，y=g

w(NaBr)=×100%=×100%。

答案：（1）Cl₂  Na₂CO₃  CaCO₃

（2）促使Ca²⁺沉淀完全  除去沉淀表面吸附的可溶性杂质

（3）×100%

（4）×100%