题目内容
下列描述违背化学原理的是（ ）
| A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al（OH）3 |
| B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 |
| C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 |
| D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） |
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓，有方程式可以看出，酸性为HCO3-＞Al（OH）3，故A正确；
B．SO2具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，为红棕色气体，溶于硝酸使溶液呈黄色，故C正确；
D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，发生：AgCl（s）+I-（aq）
AgI（s）+Cl-（aq），说明同温度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确．
故选B．
B．SO2具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，为红棕色气体，溶于硝酸使溶液呈黄色，故C正确；
D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，发生：AgCl（s）+I-（aq）
AgI（s）+Cl-（aq），说明同温度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确．
故选B．
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