题目内容
下列关于氯元素说法正确的是（ ）
A、氯原子的结构示意图 |
| B、氯气分子的电子式是 Cl：Cl |
| C、35Cl 与37Cl互为同位素 |
| D、Cl-呈黄绿色，广泛存在于自然界中 |
考点：原子结构示意图,同位素及其应用,电子式
专题：化学用语专题,卤族元素
分析：A、氯原子质子数为17，核外电子数为17，有3个电子层，最外层电子数为7；
B、氯原子的孤电子对未画出；
C、质子数相同，中子数不同的核素互为同位素；
D、Cl2为黄绿色气体，Cl-为无色离子．
B、氯原子的孤电子对未画出；
C、质子数相同，中子数不同的核素互为同位素；
D、Cl2为黄绿色气体，Cl-为无色离子．
解答：
解：A、氯原子质子数为17，核外电子数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，其结构示意图为
，故A错误；
B、氯气分子的电子式是
，故B错误；
C、35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl质子数为17，中子数为20，二者互为同位素，故C正确；
D、Cl2为黄绿色气体，Cl-为无色离子，故D错误．
，故A错误；B、氯气分子的电子式是
，故B错误；C、35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl质子数为17，中子数为20，二者互为同位素，故C正确；
D、Cl2为黄绿色气体，Cl-为无色离子，故D错误．
点评：本题考查常用化学用语，难度不大，注意电子式书写中未成键的孤对电子对容易忽略，注意Cl2、Cl-的区别．
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