题目内容
下列溶液中一定呈酸性的是（ ）
①pH＜7的溶液 ②25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH 溶液等体积混合的溶液
③NH4Cl 溶液 ④等体积等物质的量浓度的某酸和NaOH 的混合溶液．
⑤25℃时，pH=3的HCl溶液和pH=11的NH3?H2O溶液等体积混合的溶液 ⑥CH3COOH溶液和CH3COONa 溶液混合且c（CH3COO-）＞c（Na+ ）时的溶液．
①pH＜7的溶液 ②25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH 溶液等体积混合的溶液
③NH4Cl 溶液 ④等体积等物质的量浓度的某酸和NaOH 的混合溶液．
⑤25℃时，pH=3的HCl溶液和pH=11的NH3?H2O溶液等体积混合的溶液 ⑥CH3COOH溶液和CH3COONa 溶液混合且c（CH3COO-）＞c（Na+ ）时的溶液．
| A、①④⑤ | B、②③⑥ |
| C、②③④ | D、②④⑥ |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性．25℃时，水的离子积Kw=1×10-14，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH大小判断溶液的酸碱性，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，Kw＞1×10-14，强酸弱碱盐水解呈酸性，据此分析解答．
解答：
解：①水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100℃时纯水中pH=6，而纯水是中性液体，所以100℃中性溶液PH＜7如氯化钠溶液，故①错误；
②pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH-）和c（H+）相等，都为0.001mol/L，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，c（H+）＞c（OH-），则混合溶液呈酸性，故②正确；
③NH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故③正确；
④由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合，一元酸可能是强酸，混合后溶液中性，但若是弱酸恰好反应生成盐为强碱弱酸盐水解显碱性，故④错误；
⑤常温下，PH=3的HCl和PH=11的NH3?H2O溶液，c（HCl）＜c（NH3?H2O），二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以C（OH-）＞C（H+）溶液呈碱性，故⑤错误；
⑥物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO-）＞c（Na+），由电荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），则c（OH-）＜c（H+），故⑥正确；
故选B．
②pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH-）和c（H+）相等，都为0.001mol/L，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，c（H+）＞c（OH-），则混合溶液呈酸性，故②正确；
③NH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故③正确；
④由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合，一元酸可能是强酸，混合后溶液中性，但若是弱酸恰好反应生成盐为强碱弱酸盐水解显碱性，故④错误；
⑤常温下，PH=3的HCl和PH=11的NH3?H2O溶液，c（HCl）＜c（NH3?H2O），二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以C（OH-）＞C（H+）溶液呈碱性，故⑤错误；
⑥物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO-）＞c（Na+），由电荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），则c（OH-）＜c（H+），故⑥正确；
故选B．
点评：本题考查了溶液的酸碱性的判断，溶液酸碱性是由溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小决定的，而不在于c（H+）或c（OH-）绝对值的大小，注意物质的性质应用，注意盐类水解的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
华东师大版一课一练系列答案
相关题目
pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值是（ ）
| A、5.0 | B、7.0 |
| C、1.0 | D、14 |
的反应条件是分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应．
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应．
| A、①②④ | B、②③④ |
| C、①② | D、②④ |
已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为：
现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2-COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为（ ）
| [O] |
现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2-COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为（ ）| A、（CH3）2C═C（CH3）CH2CH2CH═CH CH2CH3 |
| B、（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3 |
| C、CH3CH═C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）═CH2 |
| D、CH3CH═C（CH3）CH2CH2CH2CH═CHCH3 |
下列描述正确的是（ ）
| A、常温下，pH=7的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl-） |
| B、可用NaOH溶液除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 |
| C、足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ |
| D、向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42- |
欲鉴别浓度均为3mol/L的Na2CO3和NaHCO3两溶液，下列方法可行的有（ ）
①分别滴入澄清石灰水 ②分别用PH试纸测PH ③分别滴入3mol/L的盐酸④分别滴入NaOH溶液．
①分别滴入澄清石灰水 ②分别用PH试纸测PH ③分别滴入3mol/L的盐酸④分别滴入NaOH溶液．
| A、②③ | B、①② |
| C、①②③ | D、①②③④ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O |
| C、澄清石灰水中加足量小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| D、醋酸溶液与Cu（OH）2反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O |