Question

【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是 (　 )

A. 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O

B. 2CH3COOH+Ca (ClO )2═2HClO+Ca (CH3COO )2

C. I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2

D. 4HCl (浓 )+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中有2molS化合价降低，作氧化剂，有1molS化合价升高作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，故A错误；B．2CH3COOH+Ca (ClO )2═2HClO+Ca (CH3COO )2反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2反应中，NaClO3作氧化剂，I2作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，故C错误；D．4HCl (浓 )+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，当1molMnO2得到2mol电子时，有2molHCl失电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，故D正确；故选D。