题目内容
某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的浓度为0.4mol/L，硫酸的浓度为0.1mol/L．向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后溶液体积仍为100mL．试求：
(1)溶液中各阴离子的浓度．
(2)产生NO气体的体积在标况下为多少升？
解析：
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(1)n(H+)＝0.4×0.1＋0.1×0.1×2＝0.06mol， n( n(Cu)＝ 3Cu ＋ 8H+ ＋ 3 8 2 0.03 0.06 0.04 故 n(NO)＝0.015mol， c( c( (2)V(NO)＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L． 【巧解导析】本题给出的酸为稀HNO3和稀H2SO4，而溶液中的离子为H+， |
)＝0.4×0.1＝0.04mol，n
＝0.1×0.1＝0.01mol，
＝0.03mol，
3Cu2+＋2NO＋4H2O
，Cu过量，H+不足．消耗
＝0.015mol，余下
未参加反应，
＝0.25mol/L，
)＝
＝0.1mol/L，
，
，铜只与H+，
作用而不与H+单独反应因而用离子方程式比化学方程式要简单．提示：
|
【巧解点悟】本题的关键在于若机械地理解铜只与稀HNO3反应而不与稀H2SO4反应，而不考虑铜与稀HNO3反应的实质是H+和 |
共同作用于铜就做不对此题．Cu(NO3)2中的
和H2SO4中的H+仍能溶解铜．
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．(8分)请回答下列各问：
（1）酸雨的pH范围是 ，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有 。
（2）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，写出反应的化学方程式 。
（3）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。
① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③ Cu 
CuO
Cu(NO3)2
（4）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
| A．40.32L | B．30.24L | C．20.16L | D．13.44L |
6Cu+SO2,该反应的氧化剂是___________________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= 。
（2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为 。
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是 。
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 （最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
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实验序号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
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加入钢样粉末的质量（g） |
2．812 |
5．624 |
8．436 |
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生成气体的体积（L）（标准状况） |
1．120 |
2．240 |
2．800 |
则该硫酸溶液的物质的量浓度为 。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为 g (保留3位小数)