Question

1.92 g铜和一定量的浓硝酸起反应，随着铜的不断减少，硝酸浓度逐渐下降，反应生成气体的颜色也逐渐变浅．当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为1.12 L(已折算为标准状况下的体积)，若不考虑NO₂转化为N₂O₄这一情况，求反应中消耗硝酸的物质的量是多少？

Answer 1

答案：
解析：
提示：

思路点拨：本题涉及到的化学反应不是单一的，是一种动态变化，即随着反应的进行，硝酸浓度逐渐下降．这样，既有铜跟浓硝酸的反应，又有铜跟稀硝酸的反应．那末，究竟以哪个反应的化学方程式来列式求解，似乎有一定困难．但是，如果分析一下被还原的硝酸与产生气体之间的物质的量的关系，就可以找出其特定的规律． 　　即：Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 　　3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　　被还原的硝酸的物质的量等于生成的气体的物质的量． 　　由此可见，不论硝酸是浓的还是稀的，跟铜反应时，产生气体的物质的量与被还原硝酸的物质的量之比都是1∶1．这就为解题找到了捷径，再结合反应中由非氧化还原反应所消耗硝酸的物质的量，很快可以求出答案． 　　小结点评：根据N元素守恒可以判定： 　　反应掉的硝酸的物质的量n＝n(NO)＋n(NO2)＋n[Cu(NO3)2]×2