用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A.可实现氯的循环利用. 反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O (1)已知:反应A中.4 mol HCl被氧化.放出115.6 kJ的热量. ①H2O的电子式是 . ②反应A的热化学方程式是 . ③断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为 kJ. H2O中H- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

(1)已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

①H₂O的电子式是________。

②反应A的热化学方程式是__________________________________________________。

③断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为________ kJ， H₂O中H－O键比HCl中H－Cl键(填“强”或“弱”)________。

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下列对有关化学用语的理解错误的是(　　)

A．电子式H：：H可以表示甲基，但是不可以表示CH

B．离子结构示意图可以表示³²S²^－，又可以表示³⁴S²^－

C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．分子式C₃H₈O既可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇

燃烧热是指通常状况下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量。下列说法正确的是

(　　)。

A．通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂(g)＋ O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

B．已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol ^－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

D．已知：①C(s，石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，②C(s，金刚石)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol^－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol^－1

化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅。回答下列问题：

（1）已知AX₃的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔点为167 ℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成lmol AX₅，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。

（2）反应AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX₃和X₂均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX₅)＝。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、

c 。

③用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为；实验a和c的平衡转化率：α_a为、α_c为。

某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)

A．Al B．P

C．Ar D．K

水是生命之源，下列关于水的表达正确的是(　　)

A．H₂O分子的比例模型

B．H₂O和D₂O互为同分异构体

C．H₂O分子和H₂O₂分子都含有极性共价键和非极性共价键

D．H₂O沸点高于H₂S，是因为H₂O分子间存在氢键作用，而H₂S分子间不存在氢键作用

常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c (H^＋)＞c(CH₃COO^－)

D．整个过程中可能出现：c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al₂Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为________。

(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

(3)用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

a．KCl b．KClO₃ c．MnO₂ d．Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是________(用离子方程式说明)。