题目内容

　　过氧化氢(H2O2)又称双氧水，也称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．“醇析法”的生产工艺过程如下：

　　在0～5℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体．根据以上材料，回答下列问题：

　　(1)写出H2O2的电子式：__________________________________________________．

　　(2)H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_____________________________________．

　　(3)稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，写出稳定剂反应生成难溶物的化学方程式：_________________________________________________________________．

　　(4)加入异丙醇的作用是__________________________________________________．

　　(5)下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________________________________．

　　A．MnO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．NaHCO3

　　C．H2S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　   D．

答案：
解析：

答案：

　　  (2)H2O2的还原产物是无污染的H2O

　　  (3)MgCl2＋Na2SiO3====MgSiO3↓＋2NaCl

　　  (4)降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出

　　  (5)B

 


练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（　　）
下列离子方程式表达正确的是（　　）
下列离子方程式不正确的是（　　）
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2?Fe3++H2O
B、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+?Cu2++Fe2+
C、NO2与水的反应：3NO2+H20?2NO
 
-
3
+NO+2H+
D、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO
 
-
3
+OH-?CO
 
2-
3
+H2O

过氧化氢在催化剂作用下可快速产生氧气，它不仅是常用的消毒剂，还在航天和军事工业上有重要的用途。

（1）写出在过氧化氢溶液中加入MnO2粉末时，反应的化学方程式　　　　 。

（2）常用的消毒剂CH3COOOH（过氧乙酸），可以用冰醋酸和过氧化氢反应制取。制取时的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。该消毒剂中含有的少量过氧化氢，可以用它与高锰酸钾、次氯酸钠等强氧化剂的反应进行测定。请问，该消毒剂能否与漂粉精混合使用。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）过氧化氢和强还原剂液态肼（N2H4）可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4 rnol液态肼与足量的过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出236．64kJ的热量。

①写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②又知H2O（l）=H2O（g）；44 kJ?mol，则16 g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是　　　　　　　　 kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有―个很大的优点是