Question

18．（1）“绿色氧化剂”双氧水可作为采矿业废液消毒剂，如果要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学反应方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑．生成物A的化学式为KHCO₃；反应中发生氧化反应的物质为KCN；
（2）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：①Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
用该浓盐酸制得了标况下11.2升Cl₂，则被氧化的HCl为1mol；转移电子为1mol．

Answer 1

分析 （1）由元素与原子守恒可知A，含元素化合价升高的物质发生氧化反应；
（2）①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应中转移6e^-；
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应中元素的化合价计算来解答．

解答 解：（1）①由原子、元素守恒可知A为KHCO₃，C元素由+2价→+4价，KCN失电子作还原剂，发生氧化反应，故答案为：KHCO₃；KCN；
（2）①Fe元素的化合价降低得到电子，C元素的化合价升高失去电子，该反应中转移6e^-，双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；
②高锰酸钾和浓盐酸的反应中，Mn得到电子、Cl失去电子，转移电子的表示方法为，制得了标况下11.2升Cl₂，则被氧化的HCl为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2=1mol，转移电子为1mol×（1-0）=1mol，
故答案为：；1；1．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移的表示方法，题目难度不大．