Question

（12分）中和滴定实验：

⑴ 取体积相同（25mL）的两份溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH         （填“增大”“减小”或“不变”）。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为，则①以甲基橙为指示剂和的关系是        。②以酚酞为指示剂时，和的关系是        。

⑵ 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作

A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液

B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，

记下开始读数为V₁

E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂

回答下列各问题：

①正确操作步骤的顺序是（用字母填写）     →     →    → D →     。

②滴定前或滴定后读数时应注意                                       。

③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是      。

④D步骤中液面应调节到      ，尖嘴部分应      。[来源:学。科。网Z。X。X。K]

⑤滴定终点时颜色变化是                                     。

⑥若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会使测定结果

（指烧碱的纯度）          （指偏高、低或不变）

⑦该烧碱样品纯度的计算式为      。

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1） 减小； c（OH^－） 减小。①V₂=V₁          ②V₂＞V₁

（2）①②滴定管要直立；装液或放液后需等1～2min后才能读数；读数时视线应与弯月面最低点平齐；读数应准确至0.1mL估至0.01mL。

③便于准确判断终点时颜色的变化情况。

④调节到零刻度或零稍下的某一刻度。尖嘴部分应充满液体，无气泡。

⑤终点时pH约为4.4，颜色变化：由黄色变为橙色。

⑥偏高。因标准液浓度变小，用量变大。

⑦（注意：V为mL）

【解析】略