Question

一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO²＋7H₂O；   Y极：4H₂O＋2O₂＋8e^－＝8OH^－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 

A．X为负极，Y为正极

B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

C．在标准状况下，通入 5.6 L O₂完全反应后，有1 mol电子发生转移

D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】原电池中负极失去电子，正极得到电子。所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入，即X是负极，Y是正极。根据电极反应式可知，负极消耗OH^－，所以X极附近溶液的碱性降低，B是错误的。在标准状况下5.6 L O₂是，转移电子是0.25mol×4＝1.0mol。降正负极的电极反应式叠加即得到总方程式CH₄＋2O₂＋2OH^－=CO₃^2－＋3H₂O，所以选项D也是正确的。答案选B。