题目内容

下列实验能证明有SO2存在的是

①能使澄清的石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③能使品红溶液褪色　④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸　⑤通入溴水中能使溴水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀

[　　]

A．

都能证明

B．

都不能证明

C．

③④⑤能证明

D．

只有⑤能证明

答案：D
解析：

　　剖析：可从SO2的还原性入手分析，同时注意排除CO2的干扰．

　　规律总结：二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，它们的性质有很多的相似点，也有不同点．

　　(1)两者均为酸性氧化物，但酸性H2SO3＞H2CO3．

　　(2)两者都有氧化性．

　　(3)两者都能使石灰水变浑浊，过量又变澄清．

　　Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O

　　CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2

　　Ca(OH)2＋SO2CaSO3↓＋H2O

　　CaSO3＋SO2＋H2OCa(HSO3)2

　　(4)SO2具有还原性、漂白性而CO2则没有，所以可据此分辨SO2和CO2．


练习册系列答案
相关题目
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
 
+
4
、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、AlO
 
-
2
．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液从酸性变为中性
b．溶液逐渐产生沉淀
c．沉淀完全溶解
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题．
（1）由①可以排除
CO32-，AlO2-
CO32-，AlO2-
的存在．
（2）由②可以证明
I-
I-
的存在；同时排除
Fe3+、NO3-
Fe3+、NO3-
的存在；理由是
CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
．
（3）由③可以证明
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
；
d
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）由④可以排除
SO42-
SO42-
的存在，同时证明
Ba2+
Ba2+
的存在．
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2并以氯气为原料进行氯气的性质实验，装置如图：其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）．

（1）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是
饱和食盐水
饱和食盐水
，装置Ⅰ的作用是
贮存多余的Cl2
贮存多余的Cl2
；
图示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是
Ⅱ
Ⅱ
．
（2）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①B装置中的现象是
溶液呈蓝色
溶液呈蓝色
．
②怎样证明氯气已充满了整个装置？
当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿
当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿
．
③G中反应的化学方程式：
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
．H装置中的现象是
紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色
紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色
．
（3）某同学利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
 
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在SO
 
2-
3
；
假设2：既不存在SO
 
2-
3
，也不存在ClO-；
假设3：
只存在ClO-
只存在ClO-

②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 -----
步骤2：
步骤3：
　　下列实验，能证明溶液中一定含有SO的是(　)

　　A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

　　B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解

　　C．某溶液加入HNO3酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

　　D．某溶液加入HCl酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生

 

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO、CO、SO、AlO．取该溶液进行以下实验：

①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．

根据上述实验现象，回答下列问题．

(1)由①可以排除________的存在．

(2)由②可以证明________的存在；同时排除________的存在；理由是________．

(3)由③可以证明________的存在；

写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

C________；d________．

(4)由④可以排除________的存在，同时证明________的存在．

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO、CO、SO、AlO．取该溶液进行以下实验：

①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．

根据上述实验现象，回答下列问题．

(1)由①可以排除________的存在．

(2)由②可以证明________的存在；同时排除________的存在；理由是________．

(3)由③可以证明________的存在；

写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

C________；d________．

(4)由④可以排除________的存在，同时证明________的存在．

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