题目内容
4．
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ）①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO${\;}_{4}^{2-}$向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应．
| A． | ①②③ | B． | ②④ | C． | ②③④ | D． | ③④⑤ |
分析 该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．
解答 解：①该原电池中，锌易失电子作负极、Cu作正极，故错误；
②Cu极上氢离子得电子生成氢气，所以有气泡产生，发生还原反应，故正确；
③放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以SO${\;}_{4}^{2-}$向Zn极移动，故错误；
④根据2H++2e-=H2↑知，若有0.5mol电子流经导线，生成气体物质的量=$\frac{0.5mol}{2}×1$=0.25mol，故正确；
⑤放电时，负极Zn失电子、正极Cu得电子，所以电子的流向是：Zn→Cu，故错误；
⑥正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2↑，发生还原反应，故错误；
故选B．
点评 本题考查原电池原理，明确正负极判断、电极反应式、反应类型等知识点即可解答，易错点是判断溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．
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9．
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