Question

常温下，铁在浓硫酸中钝化。加热条件下，8.40 g少量铁与足量浓硫酸发生如下反应：

2Fe+6H₂SO₄（浓）Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑

试回答：（1）生成SO₂的体积（标准状况）是多少?

（2）被还原硫酸的物质的量是多少?

Answer 1

解析：（1）由题意，n（Fe）=8.40 g/56.0 g·mol^－1=0.150 mol

   

    由方程式中Fe和SO₂的计量关系得

    ?n（SO₂）=n（Fe）×3/2=0.150 mol×3/2=0.225 mol，

    ?V（SO₂）=22.4 L·mol^－1×0.225 mol=5.04 L。

    （2）根据S元素的化合价变化知,被还原H₂SO₄的物质的量与生成SO₂的物质的量相等。则

    ?n（被还原H₂SO₄）=n（SO₂）=0.225 mol。

答案：（1）5.04 L　（2）0.225 mol