Question

6．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成2等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：①c（HNO₃）=2mol/L；②无法计算硝酸的浓度；③m=8.0；④m=7.2，其中正确的是（　　）

• A． ①④
• B． ①③
• C． ②④
• D． ②③

Answer 1

分析 标况下2.24LNO的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol；铜和镁都是2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算出硝酸的物质的量浓度；
铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量=金属质量+氧元素质量．

解答 解：标况下2.24LNO的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol，
铜和镁都是2价金属，则金属的物质的量为：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，故①正确、②错误；
铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为：$\frac{11.2g}{2}$+16g/mol×0.15mol=8g，故③正确、④错误；
根据分析可知，正确的为①③，
故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．