Question

已知电离平衡常数：K（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K（HCO₃^-），氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（　　）

A．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存

Answer 1

分析：A、还原性Fe²⁺＜I^-，氯气先将碘离子氧化；
B、溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，
C、碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳能发生反应；
D、能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液．

解答：解：A、还原性Fe²⁺＜I^-，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故A错误；
B、氧化性：Br₂＞Fe³⁺，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B错误；
C、碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故C错误；
D、能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中Fe³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生离子方程式的书写，要注意反应的先后顺序问题，此题型是现在考试的热点．