Question

已知下列两个热化学方程式

①2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-571.6kJ·mol^-1

②C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(l)   ΔH=-2 220 kJ·mol^-1

实验测得H₂与C₃H₈的混合气体共5 mol完全燃烧时放热3 847 kJ，则混合气体中H₂与C₃H₈的体积比是多少？

Answer 1

解析：(1)列方程法：

设混合气体中H₂的物质的量为n(H₂)，则C₃H₈为5 mol－n(H₂)

根据反应①可知H₂的反应热为=285.8 kJ·mol^-1

根据反应②可知C₃H₈的反应热为2 220 kJ·mol^-1

则：285.8 kJ·mol^-1n(H₂)+2 220 kJ·mol^-1［5 mol-n(H₂)］=3 847 kJ

n(H₂)=3.75 mol

n(C₃H₈)=5 mol-n(H₂)=5 mol-3.75 mol=1.25 mol

n(H₂)∶n(C₃H₈)=V(H₂)∶V(C₃H₈)=3.75∶1.25=3∶1

答案：3∶1