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水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，再一次警示人们关注水资源．阅读下列有关水的问题并正确作答．（1）．水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式______．
（2）25℃时，在由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是______（填序号，下同），可能大量共存的是______，一定不能大量共存的是______．
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是______（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是______．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ D．3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2．
【答案】分析：（1）根据水分子是10电子微粒，自身作用生成阴阳离子的电子数相同分析；
（2）依据水电离出的氢离子浓度减小，说明水的电离被抑制，分析判断溶液是酸或碱，结合各组离子，能反应的不共存，酸碱中都不存在的一定不共存，酸或碱中只有一种存在的为肯共存；
（3）依据反应前后化合价的变化，结合氧化还原反应的实质分析水的作用；
解答：解：（1）依据水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，可知水分子是10电子分子，失去氢离子后剩余氢氧根离子为10电子微粒，水分子结合氢离子仍为10电子微粒，所以此过程的方程式为，2H2O
H3 O++OH-；
故答案为：2H2O
H3 O++OH-；
（2）25℃时，在由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中，水的电离被抑制，所以溶液是酸或碱；
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-，酸中共存，碱中NH4+、Al3+不共存； ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-酸中共存，碱中Mg2+不共存；③K+、Ba2+、Cl-、NO3- 酸碱中都可以共存；④K+、Na+、HCO3-、SO42-
HCO3-酸碱中都不共存；所以一定可以大量共存的是③；可能大量共存的是①②；一定不能大量共存的是④；
故答案为：③；①②；④
（3）A、Cl2+H2O=HCl+HClO 依据化合价变化，此反应是氯气的自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑据化合价变化，此反应是过氧化钠的自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂
C、CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑依据化合价变化，水中的氢元素化合价升高，水做氧化剂；
D、3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2．依据化合价的变化，水中的氢元素化合价升高，水做氧化剂；
故答案为：CD；AB
点评：本题考查了水的电离中微粒的电子数计算和判断，影响水电离的因素的应用，离子共存的判断，氧化还原反应中的概念分析应用．
（2）依据水电离出的氢离子浓度减小，说明水的电离被抑制，分析判断溶液是酸或碱，结合各组离子，能反应的不共存，酸碱中都不存在的一定不共存，酸或碱中只有一种存在的为肯共存；
（3）依据反应前后化合价的变化，结合氧化还原反应的实质分析水的作用；
解答：解：（1）依据水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，可知水分子是10电子分子，失去氢离子后剩余氢氧根离子为10电子微粒，水分子结合氢离子仍为10电子微粒，所以此过程的方程式为，2H2O
H3 O++OH-；故答案为：2H2O
H3 O++OH-；（2）25℃时，在由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中，水的电离被抑制，所以溶液是酸或碱；
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-，酸中共存，碱中NH4+、Al3+不共存； ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-酸中共存，碱中Mg2+不共存；③K+、Ba2+、Cl-、NO3- 酸碱中都可以共存；④K+、Na+、HCO3-、SO42-
HCO3-酸碱中都不共存；所以一定可以大量共存的是③；可能大量共存的是①②；一定不能大量共存的是④；
故答案为：③；①②；④
（3）A、Cl2+H2O=HCl+HClO 依据化合价变化，此反应是氯气的自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑据化合价变化，此反应是过氧化钠的自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂
C、CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑依据化合价变化，水中的氢元素化合价升高，水做氧化剂；
D、3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2．依据化合价的变化，水中的氢元素化合价升高，水做氧化剂；故答案为：CD；AB
点评：本题考查了水的电离中微粒的电子数计算和判断，影响水电离的因素的应用，离子共存的判断，氧化还原反应中的概念分析应用．
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H3O++OH-2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
(1)用电子式表示H2O的形成过程 。
(2) H2O以 键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。
（4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
| A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO | B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ | D．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 |
（6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。
Fe3O4＋4H2
Fe3O4＋4H2