题目内容
【题目】金属A是地壳中含量最多的金属．金属A可以产生如图变化（部分参与反应的物质和反应条件省略）： 
已知：
金属A暴露在空气中时会迅速生成C；D是一种淡黄色的化合物；G是气体；H是硝酸盐．
（1）请写出下列物质的化学式：D： F： I：
（2）请写出生成气体G的离子方程式：H与氨水反应生成I的离子方程式：
（3）当把金属A薄片在空气中加热时，观察到的现象是金属A熔化而不滴落，原因是 ．
（4）某同学设计了用金属A和浓HNO3在常温下反应直接得到盐H的方案．该同学的方案是否能达到实验目的？（是或否）原因是 ．
【答案】
（1）Na2O2； NaAlO2； Al（OH）3
（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）氧化铝的熔点远高于铝,包裹住了熔化的铝使其不滴落
（4）否；常温下铝遇浓硝酸钝化
【解析】解：金属A是地壳中含量最多的金属，则A为金属Al；Al在空气中迅速被氧化成氧化铝，则C为Al2O3；H是硝酸盐，则H为Al（NO3）3；D是一种淡黄色的化合物，则D为Na2O2；E能够与金属铝反应生成气体G，则E为NaOH，G为H2，F为NaAlO2；Al（NO3）3、NaAlO2都能够转化成I，则I为Al（OH）3，（1）根据分析可知，D为Na2O2、F为 NaAlO2、I为Al（OH）3，
所以答案是：Na2O2；NaAlO2；Al（OH）3；（2）气体G为氢气，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
H与氨水反应生成I的离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）由于氧化铝的熔点远高于铝，加热铝片后生成的氧化铝包裹住了熔化的铝使其不滴落，
所以答案是：氧化铝的熔点远高于铝，包裹住了熔化的铝使其不滴落；（4）常温下金属铝与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，则常温下不能用铝与浓硝酸制取硝酸铝，
所以答案是：否；常温下铝遇浓硝酸钝化．
