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在氧气中灼烧0.4g硫和铁的化合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转化为硫酸．这些硫酸与20mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液完全中和．则原化合物中硫的质量分数为

A.
30%
B.
36.4%
C.
40%
D.
53.3%

C

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“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题．
步骤（1）取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被

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步骤（2）将步骤（1）中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥．该步骤的目的是

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步骤（3）取步骤（2）中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．8.0 g滤渣中活性炭的质量为

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步骤（4）将步骤（3）中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H₂SO₄，微热至反应完全．请写出有氢气生成的化学反应方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

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步骤（5）向步骤（4）中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热、灼烧，冷却、称量，得到6.4gFe₂O₃固体．
结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为

在氧气中灼烧0.4g硫和铁的化合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转化为硫酸．这些硫酸与20mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液完全中和．则原化合物中硫的质量分数为

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在氧气中灼烧0.4g硫和铁的化合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转化为硫酸．这些硫酸与20mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液完全中和．则原化合物中硫的质量分数为

[　　]

在氧气流中灼烧0.4g铁的一种硫化物，使其中的硫经过一系列变化，最后转化为H₂SO₄，用20mL 0.5mol/L的NaOH溶液恰好完全中和这些H₂SO₄，则原物质中硫的质量分数为

A.
30％
B.
40％
C.
53.3％
D.
36.4％