题目内容
19．烃分子中若含有双键，叁键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+环数+叁键数×2，则有机物
的不饱和度为（ ）| A． | 8 | B． | 7 | C． | 6 | D． | 10 |
分析 依据不饱和度（Ω）=双键数+环数+叁键数×2，观察所给的有机物分子中的双键数、三键数和环数，解答即可．
解答 解：根据不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数，中含有四个双键，2个环和一个三键，故此有机物的不饱和度=4+2+1×2=8．故选A．
点评 本题考查不饱和度的计算，题目难度不大，注意根据不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数解题．
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12．某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：
（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有氧化性．
（5）装置D的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{2.8}{V}$．
（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有氧化性．
（5）装置D的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
| 实验步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞 | 溶液变红 |
| 2 | 然后加入足量的BaCl2溶液 | 溶液中产生白色沉淀，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确 |
10．下列两个反应的类型相同的是（ ）
| A． | 由乙炔制氯乙烯；甲烷与氯气在光照条件下反应 | |
| B． | 溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热；乙醇制得乙烯 | |
| C． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 溴乙烷和氢氧化钠溶液共热；乙烯和氢气反应 |
7．C5H12有3种不同结构：甲CH3（CH2）3CH3，乙CH3CH（CH3）CH2CH3，丙C（CH3）4．下列相关叙述正确的是（ ）
| A． | 甲、乙、丙属同系物均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 | |
| B． | C5H12表示一种纯净物 | |
| C． | 甲、乙、丙中，丙的沸点最低 | |
| D． | 乙有3种不同沸点的二氯取代物 |
14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
| A． | 六氟化氙（XeF6） | B． | 次氯酸（HClO） | C． | 二氧化碳（CO2） | D． | 三氟化硼（BF3） |
4．化学与环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳是形成酸雨的主要物质 | |
| B． | 随意丢弃废电池会对生态环境造成危害 | |
| C． | 任意排放工业废水会导致土壤和水源的污染 | |
| D． | 燃煤时加入适量的石灰可减少二氧化硫的排放 |
$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
．
8．钢铁生锈过程发生如下反应：下列说法正确的是（ ）
①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
| A． | 当参加反应的O2等物质的量时，反应①、②中电子转移数目相等 | |
| B． | 反应①中氧化剂是氧气和水 | |
| C． | 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 | |
| D． | 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
6．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（ ）
| A． |  | B． | CH3CH2CH2CH2CH3 | C． |  | D． |  |