题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
- B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
- C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3-H2O
- D.CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-
CH2BrCOO-+H2O
A
分析：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的离子全部反应；
B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；
C、磷酸二氢铵溶液具有较强的酸性，能和强碱反应；
D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代．
解答：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，原理为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；
C、磷酸二氢铵溶液和强碱反应，原理是：（NH4）H2PO4+3OH-═3H2O+NH3↑+PO43-，故C错误；
D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代，CH2BrCOOH+2OH-CH2OHCOO-+H2O+Br-，故D错误．
故选A．
点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，是现在考试的热点．
分析：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的离子全部反应；
B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；
C、磷酸二氢铵溶液具有较强的酸性，能和强碱反应；
D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代．
解答：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，原理为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；
C、磷酸二氢铵溶液和强碱反应，原理是：（NH4）H2PO4+3OH-═3H2O+NH3↑+PO43-，故C错误；
D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代，CH2BrCOOH+2OH-
CH2OHCOO-+H2O+Br-，故D错误．故选A．
点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，是现在考试的热点．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
