题目内容
11．用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的是（ ）| A． |  干燥Cl2 | B． |  配制100ml 0.1mol•L-1硫酸溶液 | ||
| C． |  制取少量蒸馏水 | D． |  检验钾元素的存在 |
分析 A．该干燥气体装置中导气管应该遵循“长进短出”原则；
B．容量瓶不能稀释或溶解药品，是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；
C．用蒸馏方法制取蒸馏水，能除去水中可溶性杂质；
D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察．
解答 解：A．该干燥气体装置中导气管应该遵循“长进短出”原则，如果导气管是“短进长出”，则将浓硫酸排出，从而得不到干燥目的，故A错误；
B．容量瓶不能稀释或溶解药品，是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，应该用烧杯稀释浓硫酸，将稀释后溶液冷却至室温时再转移到容量瓶中，故B错误；
C．用蒸馏方法制取蒸馏水，能除去水中可溶性杂质，该操作方法正确，故C正确；
D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验基本操作，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性及评价性分析解答，易错选项是B．
练习册系列答案
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6．反应N2+3H2?2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（ ）
| A． | 升高温度能加快反应速率 | |
| B． | 使用恰当的催化剂能加快反应速率 | |
| C． | 增大N2的浓度能加快反应速率 | |
| D． | 一定条件下达到平衡时，N2与H2的浓度比一定是1﹕3 |
3．下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（ ）
| A． | 浓HNO3 | B． | NaCl溶液 | C． | 新制氯水 | D． | AgNO3 溶液 |
20．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所给条件下投入1molN2和3molH2O（l），当反应达到平衡时消耗了35kJ的热量，并收集到0.4molNH3．则N2的平衡转化率为20%，该反应的热化学方程式可表示为N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢，请提出可提高其反应速率同时增大NH3生成量的措施升高温度、增大氮气浓度．（列出两种即可）
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某体积为10L的恒温恒容密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反应达到平衡时容器内的压强是起始压强的2/3．求：
①2min内NH3的反应速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有关该化学反应的说法正确的是B（填字母序号）．
A．在恒温恒压条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
B．在恒温恒容条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
C．实际工业生产中为提高H2的转化率，通常通入过量的N2，且N2过量越多越好
D．当温度、体积相同且恒定不变时，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反应放出的热量为前者的两倍．
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/（10-6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所给条件下投入1molN2和3molH2O（l），当反应达到平衡时消耗了35kJ的热量，并收集到0.4molNH3．则N2的平衡转化率为20%，该反应的热化学方程式可表示为N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢，请提出可提高其反应速率同时增大NH3生成量的措施升高温度、增大氮气浓度．（列出两种即可）
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某体积为10L的恒温恒容密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反应达到平衡时容器内的压强是起始压强的2/3．求：
①2min内NH3的反应速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有关该化学反应的说法正确的是B（填字母序号）．
A．在恒温恒压条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
B．在恒温恒容条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
C．实际工业生产中为提高H2的转化率，通常通入过量的N2，且N2过量越多越好
D．当温度、体积相同且恒定不变时，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反应放出的热量为前者的两倍．