题目内容
（1）在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是___ __。用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
（2）双线桥标出反应KClO3+ 6HCl＝KCl + 3 Cl2↑ + 3H2O电子转移的方向和数目。（2分）
（11分）（1）HNO3；Cu ；Cu；N；Cu(NO3)2；NO ，1:4（每空1分，共7分）
（（2分）
（2）
（2分）
解析试题分析：（1）在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中铜元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，硝酸铜是氧化产物；硝酸中N元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，被还原，硝酸是氧化剂，氮气是还原产物。根据反应的方程式可知被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2:8＝1:4；根据电子得失守恒可知，其电子转移的方向和数目可表示为。
（2）在反应KClO3+ 6HCl＝KCl + 3 Cl2↑ + 3H2O，氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低0价，得到5个电子，则根据电子得失守恒可知，其电子转移的方向和数目可表示为。
考点：考查氧化还原反应的有关判断、表示
阅读快车系列答案甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| I | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色， 并有少量刺激性气味的气体逸出 |
（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe3+ +
SO32- + =F e2+ + + 乙同学查阅资料得知：
| 1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3； 2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。 |
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| II | 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| III | 向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
| IV | 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因： 。
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
（1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:
CH4(g)+1/2O2(g) 
CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②
①下列说法正确的是 ____
| A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol |
| B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态 |
| C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大 |
| D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲 |
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为 _______（2）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O
4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平： __________________
