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反应时要吸收热量的是
[ ]
A．Fe与稀
反应
B．
和NaOH溶液反应
C．
与
反应
D．灼热的C与
反应
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某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t
1
min时到达平衡，依图所示：
（1）①该反应的化学方程式是
2X
3Y+Z
2X
3Y+Z
．
②在t
1
min时，该反应达到了
平衡
平衡
状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是
D
D
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2：3
C．生成3mol Y的同时生成1mol Z
D．生成1mol Z的同时生成2mol X
（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH
3
、H
2
、N
2
，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t
1
min时，该反应吸收的热量为：
36.8kJ
36.8kJ
；在此t
1
min时间内，用H
2
表示反应的平均速率v（H
2
）=
0.6
t
1
mol?L
-1
?min
-1
0.6
t
1
mol?L
-1
?min
-1
．
②两位同学讨论放热反应和吸热反应．甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应．你认为他们说法正确的是
乙
乙
同学．
（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO
2
，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO
2
的流程如图1所示．
（1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有
AD
AD
A．捕捉到的CO
2
可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
（2）一定条件光催化分解CO
2
发生反应：2CO
2
（g）2CO（g）+O
2
（g），该反应的△S
＞
＞
0、△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO
2
与H
2
为原料还可合成液体燃料甲醇（CH
3
OH），其反应的化学方程为：CO
2
（g）+3H
2
（g）═CH
3
OH（g）+H
2
O（g）△H＜0．
①将1mol CO
2
和3mol H
2
充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是
BCD
BCD
．
A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V
正
（H
2
）=V
逆
（CH
3
OH）
B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H
2
的转化率均相等
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO
2
和3mol H
2
，当达到新平衡时，n（CH
3
OH）：n（H
2
）将升高
②若其他条件不变，在恒容、温度T
1
时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T
2
（化学平衡常数K（T
1
）＞K（T
2
））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO
2
，3mol H
2
，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH
3
OH（g）和1mol H
2
O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO
2
（g）+3H
2
（g）═CH
3
OH（g）+H
2
O（g） 的△H=
-（a+b）
-（a+b）
kJ?mol
-1
（用含a、b的代数式表示）．
（4）在一定温度下以Ag/CeO
2
-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O
2
）/n（CH
3
OH）=0.25时，CH
3
OH与O
2
发生的主要反应方程式为
2CH
3
OH+O
2
催化剂
△
2HCHO+2H
2
O
2CH
3
OH+O
2
催化剂
△
2HCHO+2H
2
O
．
已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H
2
O（g）
高温
.
CO（g）+H
2
（g）；
②C（s）、CO（g）和H
2
（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O
2
（g）═CO
2
（g）；△H=-393.5kJ?mol
-1
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）═H
2
O（g）；△H=-242.0kJ?mol
-1
CO（g）+
1
2
O
2
═CO
2
（g）；△H=-283.0kJ?mol
-1
请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
C（s）+H
2
O（g）=CO（g）+H
2
（g）△H=+131.5 kJ?mol
-1
C（s）+H
2
O（g）=CO（g）+H
2
（g）△H=+131.5 kJ?mol
-1
．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H
2
（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；判断的理由是
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
．
（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
①减少污染 ②燃烧充分
①减少污染 ②燃烧充分
．
（4）已知热化学方程式：
Mg（OH）
2
（s）=MgO（s）+H
2
O（g）△H
1
=+81.5kJ?mol
-1
Al（OH）
3
（s）=
1
2
Al
2
O
3
（s）+
3
2
H
2
O（g）△H
2
=+87.7kJ?mol
-1
①Mg（OH）
2
和Al（OH）
3
起阻燃作用的主要原因是
Mg（OH）
2
和Al（OH）
3
受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al
2
O
3
覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳
Mg（OH）
2
和Al（OH）
3
受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al
2
O
3
覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳
．
②等质量Mg（OH）
2
和Al（OH）
3
相比，阻燃效果较好的是
Mg（OH）
2
Mg（OH）
2
，原因是
等质量的Mg（OH）
2
比Al（OH）
3
吸热多
等质量的Mg（OH）
2
比Al（OH）
3
吸热多
．
反应时要吸收热量的是
[ ]
A．Fe与稀
反应
B．
和NaOH溶液反应
C．
与
反应
D．灼热的C与
反应
关 闭
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反应反应
和NaOH溶液反应和NaOH溶液反应
与
反应与反应
反应反应
科学实验活动册系列答案科学实验活动册系列答案反应和NaOH溶液反应与反应反应科学实验活动册系列答案
某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：
3Y+Z
反应
和NaOH溶液反应
与
反应
反应