题目内容

若0.5mol/L的盐酸500mL与0.2mol/L的盐酸100mL混合，取出10mL后溶液的浓度为

[　　]

A．0.45mol/L

B．0.045mol/L

C．0.458mol/L

D．4.5mol/L
答案：A
练习册系列答案
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
（2011?河西区一模）在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为
：则A与B反应的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
．
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为
H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol
H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol
．
某同学欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，试根据所学回答下列问题．
（1）若采用5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液，需要用到碳酸钠溶液的体积为
10.0
10.0
mL．
（2）若用碳酸钠固体配制，一定会用到的仪器有
BDEFG
BDEFG

A．450ml容量瓶      B．500ml容量瓶     C．量筒    D．胶头滴管
E．烧杯              F．玻璃棒           G．托盘天平
（3）欲准确配制所需溶液，下列称量质量正确的是
B
B

A．称Na2CO3  4.8克               B．Na2CO3 5.3克
C．称Na2CO3?10H2O  12.87克       D．称Na2CO3?10H2O 14.30克
（4）若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是
D
D
（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的碳酸钠固体
D．重新配制
（5）下列操作可能导致结果偏高的是
BE
BE
．
A．转移后没有洗涤烧杯
B．定容时俯视
C．定容时仰视
D．称取的Na2CO3 溶液中混有少量Na2CO3?10H2O
E．配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶．

若0.5mol/L的盐酸500mL与0.2mol/L的盐酸100mL混合，取出10mL后溶液的浓度为

[　　]

A．0.45mol/L    B．0.045mol/L　　 C．0.458mol/L    D．4.5mol/L

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