Question

某同学欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，试根据所学回答下列问题．
（1）若采用5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液，需要用到碳酸钠溶液的体积为

10.0

mL．
（2）若用碳酸钠固体配制，一定会用到的仪器有

BDEFG

A．450ml容量瓶      B．500ml容量瓶     C．量筒    D．胶头滴管
E．烧杯              F．玻璃棒           G．托盘天平
（3）欲准确配制所需溶液，下列称量质量正确的是

B

A．称Na₂CO₃  4.8克               B．Na₂CO₃ 5.3克
C．称Na₂CO₃?10H₂O  12.87克       D．称Na₂CO₃?10H₂O 14.30克
（4）若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是

D

（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的碳酸钠固体
D．重新配制
（5）下列操作可能导致结果偏高的是

BE

．
A．转移后没有洗涤烧杯
B．定容时俯视
C．定容时仰视
D．称取的Na₂CO₃ 溶液中混有少量Na₂CO₃?10H₂O
E．配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶．

Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需5mol/L的碳酸钠溶液的体积．
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．
（3）利用n=cV计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量；
根据钠原子守恒可知碳酸钠与十水合碳酸钠的物质的量相等，再根据m=nM计算所需十水合碳酸钠的质量．
（4）实验操作过程中一旦出现错误，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断．

解答：（1）配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，需选择500mL容量瓶，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算5mol/L的碳酸钠溶液的体积，设5mol/L的碳酸钠溶液的体积为
xmL，则xmL×5mol/L=500mL×0.1mol/L，解得：x=10.0，所以应量取5mol/L的碳酸钠溶液的体积是10.0mL．
故答案为：10.0．
（2）若用碳酸钠固体配制，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
故选：BDEFG．
（3）若用碳酸钠固体配制，需Na₂CO₃的质量为m=0.5L×0.1mol?L^-1×106g/mol=5.3g．
若用Na₂CO₃?10H₂O固体配制，需Na₂CO₃?10H₂O的质量为m=0.5L×0.1mol?L^-1×286g/mol=14.3g．
故选：B．
（4）实验操作过程中一旦出现错误，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
故选：D
（5）A．转移后没有洗涤烧杯，少量碳酸钠粘在烧杯壁上，移入容量瓶中碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
B．定容时俯视，导致溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；
C．定容时仰视，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
D．称取的Na₂CO₃ 溶液中混有少量Na₂CO₃?10H₂O，称取药品中碳酸钠的实际质量偏小，所配溶液浓度偏低；
E．配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶，容量瓶内沾有碳酸钠，所配溶液浓度偏高．
故选：BE．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

v

理解配制原理，注意碳酸钠称量应在玻璃器皿内称量，托盘天平的感量为0.1．