Question

【题目】用18.4mol/L的浓H2SO4配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为______________________。

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_____________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、______________、________________等。

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①转移溶液时忘记洗涤烧杯____________________________。

②定容时俯视刻度线_______________________。

（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是__________________________。

Answer 1

【答案】13.6mL 20 玻璃棒 500mL容量瓶 偏低 偏高 重新配制

【解析】

（1）依据稀释定律计算可得；

（2）按照量取的最近原则选择量筒；用18.4mol/L的浓H2SO4配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，需要用到的仪器有量筒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；

（3）依据c=n/V分析溶液体积和溶质的物质的量是否发生变化解答；

（4）若定容时液面高于刻度线，说明实验已经失败。

（1）设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后硫酸的物质的量不变，则有：V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得：V≈13.6，故答案为：13.6mL；

（2）按照量取的最近原则可知，量取13.6mL浓硫酸应选用20mL量筒；用18.4mol/L的浓H2SO4配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，需要用到的仪器有量筒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故答案为：20；玻璃棒；500mL容量瓶；

（3）①未用水洗涤烧杯，会使溶质硫酸的物质的量减小，造成所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；

②定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；

（4）若定容时液面高于刻度线，说明实验已经失败，应重新配制，故答案为：重新配制。