Question

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)若实验测得反应放出的热量为3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

Answer 1

B

【解析】

试题解析：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-571.6kJ?mol-1，

2 571.6kJ

x 285.8x

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ?mol-1，

1 890kJ

y 890ykJ

则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B．

考点：有关反应热的计算