Question

13．下列各组性质的比较中，不正确的是（　　）

• A． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂
• B． 热稳定性：NH₃＞PH₃
• C． 金属性：Na＞Li
• D． 非金属性：S＞Cl

Answer 1

分析 A．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定；
C．同一主族，原子序数越大金属性越强；
D．同一周期中，原子序数越大非金属性越强．

解答 解：A．金属性Na＞Mg，则最高价氧化物对应水合物的碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，故A正确；
B．非金属性N＞P，则简单氢化物的热稳定性：NH₃＞PH₃，故B正确；
C．Na、Li位于同一主族，原子序数Na＞Li，则金属性：Na＞Li，故C正确；
D．S、Cl位于同一周期，原子序数S＜Cl，则非金属性：S＜Cl，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的作用为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．