题目内容
下列有关叙述中，正确的是（ ）
分析：A．反应条件与反应的吸热、放热无关；
B．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，为吸热反应；
C.2CO+O2═2CO2为燃烧反应，属于放热反应；
D．标注物质的状态，1molCaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其对应的△H=+178.5kJ/mol．
B．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，为吸热反应；
C.2CO+O2═2CO2为燃烧反应，属于放热反应；
D．标注物质的状态，1molCaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其对应的△H=+178.5kJ/mol．
解答：解：A．反应条件与反应的吸热、放热无关，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，也可能为放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，为吸热反应，不会放出热量，故B错误；
C.2CO+O2═2CO2为燃烧反应，属于放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D．标注物质的状态，1molCaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其对应的△H=+178.5kJ/mol，则热化学反应方程式为CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H=+178.5kJ?mol-1，故D错误；
故选C．
B．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，为吸热反应，不会放出热量，故B错误；
C.2CO+O2═2CO2为燃烧反应，属于放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D．标注物质的状态，1molCaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其对应的△H=+178.5kJ/mol，则热化学反应方程式为CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H=+178.5kJ?mol-1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学能与热能的转化，注意反应条件及反应热效应无直接关系，熟悉常见的吸热、放热反应是解答本题的关键，选项D中的热化学方程式应注明状态为易错点，题目难度不大．
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如图表示可逆反应：A（s）+B（g）?nC（g）；△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量（C%）和反应过程所需时间（t）的关系曲线．下列有关叙述中一定正确的是（ ）| A、若只使用催化剂，则a表示使用了催化剂，b表示没有使用催化剂 | B、若只控制温度，则a比b的温度高，且△H＞0 | C、若只控制压强，则a比b的压强大，且n＞2 | D、由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始 |
mA（s）+nB（g）?pC（g）；△H＜0，在室温条件下B的体积分数（B%）与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述中一定正确的是（ ）