题目内容
（09盐城第三次调研）孔雀石的主要成分是Cu(OH)2?CuCO3 （其杂质主要为FeCO3等），它用于制于胆矾的实验步骤如下：
①在100 mL烧杯中加入3 mol?L－1稀硫酸12 mL，加热，少量多次加入5~10 g孔雀石粉，控制硫酸铜溶液的pH约为1.5～2.0，并加水稀释至35 mL左右。
②滴加约4 mL 3% H2O2，待滴加完后，用2 mol? L－1 NaOH溶液调节溶液的酸度，控制pH值为3.0～3.5，将溶液加热至沸数分钟，趁热过滤。
③水浴加热，蒸发结晶
④重结晶
试回答下列问题：
（1）步骤①中为什么要少量多次加入孔雀石粉? ；用硫酸浸取的化学方程式： 。
（2）pH值控制为3.0～3.5，其目的是： ；加过氧化氢发生反应的离子方程式为： 。
（3）为什么必须水浴加热及怎样判断蒸发浓缩已完成： 。
（4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：
写出212－250℃温度范围内发生反应的化学方程式: 。
（1）原料中Cu(OH)2?CuCO3的含量未知，少量多次加可以使两者接近于完全反应，避免其中一种过量太多；可以控制合适的pH值，减少后续过程氢氧化钠的加入量，从而减少杂质的引入。
Cu(OH)2?CuCO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2↑
（2）使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中；2Fe2+ +2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3） 因温度高时，CuSO4?5H2O会失去结晶水；当液面出现较多晶膜时即可说明蒸发浓缩已完成。
（4）CuSO4?H2O
CuSO4+H2O 
（09盐城第三次调研）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为： 。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃. | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH20) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是： 。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为： 。
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
（5）吸收剂X是: ；吸收塔中吸收剂X的作用是： 。
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为： 。
（09盐城第三次调研）今有X、Y、Z三种有机物(其相对分子质量均小于100)，它们含碳、氢、氧、氮4种元素中的三种或四种。有一合作学习小组的同学拟确定它们的组成或结构。
（1）测定有机物相对分子质量所用的方法通常是 （填序号，下同。①红外光谱，②质谱，③氢核磁共振谱，④
元素分析）；下列物质的氢核磁共振谱只有一个吸收峰的是：
（① 新戊烷， ② ， ③ ， ④ ）
（2）X由C、H、O、N四种元素组成，ω(N)=18.67%，且X既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则X可能的结构简式为： 。
（3）Y和Z的相对分子质量相等，它们完全燃烧时，只能生成CO2、H2O、N2中的两种或三种。某同学取一定量的Y和Z的混合物，完全燃烧时在标准状况下的实验结果如下：
实验序号 | 混合物 质量 | 物质的量关系n(Y)/n(Z) | 产物的量 | ||
m(CO2)/g | m(H2O)/g | V(N2)/mL | |||
① | 3g | 2∶3 | 3.08 | 1.8 | 672 |
② | 3g | 3：2 | 3.52 | 1.8 | 448 |
）