Question

【题目】（1）向密度为1.45 g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化钡溶液直至沉淀完全。过滤后所得溶液质量与加入的氯化钡溶液质量相等。则原硫酸溶液的物质的量浓度是_______。

（2）在1.00 L 1.00 mol·L-1的NaOH溶液中通过16.8 L(标准状况)CO2，计算所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量________和____________。

Answer 1

【答案】 6.22mol.L－1 0.500mol 0.250mol

【解析】（1）设硫酸溶液中有1 mol H2SO4，

H2SO4+ BaCl2====BaSO4↓+2HCl

1 mol 233 g

c(H2SO4)= =6.22 mol·L-1，原硫酸溶液的物质的量浓度是6.22 mol·L-1；

（2）设所得溶液中含有NaHCO3的物质的量为x，Na2CO3的物质的量为y。

解得：

所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量0.500mol和0.250mol。