Question

【题目】（一）已知断裂1mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ。某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是

A．该反应放出251.2 kJ的热量

B．该反应吸收251.2 kJ的热量

C．该反应放出125.6 kJ的热量

D．该反应吸收125.6 kJ的热量

（二）如图所示的原电池，一段时间后某极析出1.28g的固体。回答下列问题：

（1）正极是 （填“锌”或“银”），发生了 反应。

（2）正极的电极反应为 。

（3）上述过程中共转移电子 mol。

（4）锌片的质量 （填“增加”或“减少”） g。

Answer 1

【答案】（一）D；

（二）（1）锌 ；还原；（2）Cu2++2e-=Cu ；（3）0.04 ；（4）减少；1.3。

【解析】

试题分析：（一）1mol乙烷含有1molC-C键，6molC-H键，生成的乙烯含1molC=C键、1molH-H键和4molC-H键，△H=347.4KJ+6×414.4KJ-4×414.4KJ-615.3KJ-435.3KJ=+125.6KJ，所以该反应吸收125.6KJ的热量，选项D正确；（二）（1）金属活动性Zn＞Ag，所以Zn是负极，发生氧化反应；Ag是正极，发生还原反应；（2）正极Ag上溶液的Cu2+获得电子，发生还原反应，电极反应式是Cu2++2e-=Cu ；（3）根据原电池反应原理可知，在正极Ag上Cu2+获得电子，发生还原反应变为Cu单质，是电极质量增加，n(Cu)= 1.28g÷64g/mol=0.02mol，Cu是+2价的金属，所以反应过程中转移电子的物质的量是n(e-)=0.02mol×2=0.04mol；（4）Zn是负极，失去电子发生氧化反应变为Zn2+进入溶液，所以质量会减少，根据电子守恒可知反应的Zn的物质的量是0.02mol，其质量是m(Zn)=0.02mol×65g/mol=1.3g。