Question

反应N₂+3H₂2NH₃达到平衡状态后：

    （1）恒温、恒体积时在平衡状态的基础上按平衡状态的量再加入1倍的N₂、H₂、NH₃，平衡怎样移动？新旧平衡状态相比较，NH₃的质量分数是增大还是减小？

    （2）恒温、恒体积时充入N₂，平衡怎样移动？新旧平衡状态相比较，H₂的质量分数是增大还是减小？

    （3）恒温、恒体积时充入Ar，平衡怎样移动？新旧平衡状态相比较，NH₃的质量分数是增大还是减小？

    （4）恒温、恒压时充入Ar，平衡怎样移动？新旧平衡状态相比较，NH₃的质量分数是增大还是减小？

   

Answer 1

解析：（1）恒温、恒体积时在平衡状态的基础上按平衡状态的量再加入1倍的N₂、H₂、NH₃，在条件改变的瞬间，所有气态物质的浓度均变为原来的两倍，其浓度变化和在原平衡状态的基础上将体积缩小为原来的一样，所以应该按照压强增大进行分析，平衡应该向气体分子数目减小的方向（即正反应方向）移动，由于改变条件的瞬间各种物质的质量分数并没有改变，所以达到新的平衡状态后NH₃的质量分数应该增大。

    （2）恒温、恒体积时充入N₂，只有N₂的浓度增大，在那瞬间H₂和NH₃的浓度均没有改变，所以只有正反应速率增大，逆反应速率并没有改变，平衡必然向正反应方向移动，在移动的过程中，H₂的浓度会在平衡状态的基础上逐渐减小，所以达到新平衡状态时H₂的质量分数比原平衡状态小。

    （3）恒温、恒体积时充入Ar，由于N₂、H₂、NH₃的浓度均没有改变，正、逆反应速率不变，平衡不会移动。反应体系内各种物质的含量不变。

    （4）恒温、恒压时充入Ar，N₂、H₂、NH₃的浓度同等倍数减小，其浓度变化相当于将反应体系的体积增大，这时应该按照压强减小来进行分析，所以平衡应该向气体分子数目增多（逆反应）方向移动，达到新的平衡状态时NH₃的质量分数会减小。