题目内容
若向此平衡体系中通入少量
O2(g)，则平衡________填“向右”、“向左”或“不”)移动，原因是________．
答案：
解析：
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答案：向右 O2与NO反应生成NO2，既降低了生成物NO的浓度，同时又增大了反应物NO2的浓度，导致v正＞v逆，所以，平衡向正反应方向移动 正确解法：通入少量O2(g)后，将发生反应：2NO(g)＋O2(g) 点评：对于已达平衡的化学反应，其他条件不变，当反应物浓度增大时，v正＞v逆，平衡正向移动；生成物浓度降低，v正＞v逆，平衡正向移动． |
2NO2(g)．由于该反应的发生，一方面，降低了生成物NO的浓度，从而使逆反应速率减小，平衡应向正反应方向移动；另一方面，由于反应中产生了NO2，使反应物NO2的浓度增大，从而使正反应速率增大，促使平衡向正反应方向移动．
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（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
2HNO3(aq)＋NO(g)达到平衡．
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题 
2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不移动”） 
_____
（填“>”“<”或“=”）
