Question

38.4 g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4 L(标准状况)气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是
[　　]
A．	1 mol
B．	1.6 mol
C．	2.2 mol
D．	2.4 mol

Answer 1

答案：C
解析：

可以将HNO3分成体现酸性的硝酸和体现氧化性的硝酸，体现酸性的HNO3可以据反应的铜的物质的量计算出来，0.6 mol铜反应，生成硝酸铜0.6 mol，所以体现酸性的硝酸为1.2 mol．根据N的守恒22.4 L气体不论是NO2，还是NO，还是两者的混合物，只要是22.4 L(标准状况下)，被还原的N的物质的量就是被还原硝酸的物质的量，所以是1 mol．因此反应的硝酸共2.2 mol．也可以应用守恒思想，计算出22.4 L(标准状况)气体中一氧化氮和二氧化氮各多少升．根据电子守恒，0.6 mol铜共失去电子1.2 mol，说明硝酸转化成氮的氧化物时得到1.2 mol　e－．设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y．则有：3x＋y＝1.2 mol，x＋y＝1 mol．因此可以求出两种氮的氧化物的物质的量和体积．