3g [ ] A．物质的量为0.5molB．含1.5mol质子 C．物质的量为0.25molD．含0.5mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3g(碳-12)

[　　]

A．物质的量为0.5mol

B．含1.5mol质子

C．物质的量为0.25mol

D．含0.5mol电子

答案：BC

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（2011?天河区一模）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn₂O₄、碳粉和铝箔）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是

增大接触面积，加快反应速率．

增大接触面积，加快反应速率．

．
（2）写出生成沉淀X的离子方程式

CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（3）写出反应②的化学反应方程式

4LiMn₂O₄+2H₂SO₄+O₂=8MnO₂+2Li₂SO₄+2H₂O

4LiMn₂O₄+2H₂SO₄+O₂=8MnO₂+2Li₂SO₄+2H₂O

．
（4）反应③在实际操作中采用加入过量的Na₂CO₃固体而不是Na₂CO₃溶液，这样做的目的是

使溶液中的Li⁺沉淀完全，减少Li₂CO₃的溶解

使溶液中的Li⁺沉淀完全，减少Li₂CO₃的溶解

，操作过滤Ⅲ分离出滤渣Li₂CO₃后所得滤液中的主要成份为

．（写化学式）

（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=

．
②2S内B的反应速率=

0.1mol/（L?S）

0.1mol/（L?S）

．
（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电

池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有

个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为

（不考虑溶液体积变化）．
（3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是

（用含m的代数式表示）

3g(碳-12)

[　　]

A．物质的量为0.5mol

B．含1.5mol质子

C．物质的量为0.25mol

D．含0.5mol电子

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn₂O₄、碳粉和铝箔）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是    ．
（2）写出生成沉淀X的离子方程式    ．
（3）写出反应②的化学反应方程式    ．
（4）反应③在实际操作中采用加入过量的Na₂CO₃固体而不是Na₂CO₃溶液，这样做的目的是    ，操作过滤Ⅲ分离出滤渣Li₂CO₃后所得滤液中的主要成份为    ．（写化学式）