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某无色溶液中滴加用
溶液，有白色沉淀产生。对原溶液下列结论正确的是
[ ]
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氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl
3
的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl
3
的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
．
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度（g/100gH
2
0）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从FeCl
3
溶液中获得FeCl
3
?6H
2
O的方法是：
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
．
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
Fe
2
Cl
6
Fe
2
Cl
6
．
（4）室温时在FeCl
3
溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe
3+
开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe
3+
）=
1.1×10
-6
1.1×10
-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）
3
]=1.1×10
-36
）．
（5）FeCl
3
的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na
2
S
2
O
3
溶液滴定用去V mL．（已知：I
2
+2S
2
O
3
2-
=2I
-
+S
4
O
6
2-
）
①滴定终点的现象是：
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
．
②样品中氯化铁的质量分数为：
162.5cV
m
%
162.5cV
m
%
．
③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl
3
?6H
2
O样品代替无水氯化铁样品进行测定．通过计算发现产品中的质量分数大于100%，其原因可能是
FeCl
3
?6H
2
O烘干时失去了部分结晶水
FeCl
3
?6H
2
O烘干时失去了部分结晶水
．
（2011?巢湖二模）硫代硫酸钠（Na
2
S
2
O
3
）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na
2
SO
4
中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na
2
S
2
O
4
的化学性质．
[提出问题]Na
2
S
2
O
3
与Na
2
SO
4
结构相似，化学性质是否也相似呢？
[实验探究]取适量Na
2
S
2
O
4
晶体，溶于水中制成Na
2
S
2
O
3
溶液，进行如下探究．
实验操作
实验现象
现象解释（用离子方程式表示）
探究①
A．
用玻璃棒蘸取Na
2
S
2
O
3
溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照
用玻璃棒蘸取Na
2
S
2
O
3
溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照
a．溶液pH=8
i．
S
2
O
3
2-
+H
2
O?HS
2
O
3
-
+OH
-
S
2
O
3
2-
+H
2
O?HS
2
O
3
-
+OH
-
B．向pH=2的硫酸中滴加Na
2
S
2
O
3
溶液
b．
有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生
有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生
ii．S
2
O
3
2一
+2H
+
═
S↓+SO
2
↑+H
2
O
探究②
C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na
2
S
2
O
3
溶液
c．氯水颜色变浅
iii．
S
2
O
3
2-
+4C1
2
+5H
2
O=2SO
4
2-
+8C1
-
+10H
+
S
2
O
3
2-
+4C1
2
+5H
2
O=2SO
4
2-
+8C1
-
+10H
+
[实验结论]探究①：
Na
2
S
2
O
3
呈碱性，能与强酸反应
Na
2
S
2
O
3
呈碱性，能与强酸反应
．
探究②：
具有还原性
具有还原性
．
[问题讨论]
（1）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na
2
S
2
O
3
氧化．你认为该方案是否正确并说明理由
不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl
-
不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl
-
．
（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na
2
S
2
O
3
被氯水氧化．你的方案
取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na
2
S
2
O
3
能被氯水氧化
取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na
2
S
2
O
3
能被氯水氧化
．
氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl
3
的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl
3
的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
．
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度（g/100gH
2
0）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从FeCl
3
溶液中获得FeCl
3
?6H
2
O的方法是：
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
．
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
Fe
2
Cl
6
Fe
2
Cl
6
．
（4）室温时在FeCl
3
溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe
3+
开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe
3+
）=
1.1×10
-6
1.1×10
-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）
3
]=1.1×10
-36
）．
（5）FeCl
3
的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na
2
S
2
O
3
溶液滴定用去V mL．
（已知：I
2
+2S
2
O
3
2-
=2I
-
+S
4
O
6
2-
）
①滴定终点的现象是：
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
．
②样品中氯化铁的质量分数为：
162.5cV
m
162.5cV
m
%．
下列说法中正确的是（ ）
A．萃取操作时，振荡的过程中需要进行放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
B．某溶液中滴加BaCl
2
溶液，再滴加稀HNO
3
有不溶白色沉淀，则该溶液中一定含有SO
4
2-
C．某无色溶液滴加氯水和CCl
4
，振荡、静置分层后，下层溶液显紫红色，则原溶液中有I
-
D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na
+
无K
+
某液体混合物可能由K
+
，NO
3
-
，SO
4
2-
，Fe
3+
，Cl
-
，Na
+
，Cu
2+
，CO
3
2-
中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
①用洁净的铂丝蘸取混合物在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；
②该混合液体为无色溶液；
③向上述溶液中滴加过量BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸；
④向③的滤液中加入AgNO
3
溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
据此，可判断混合物中肯定含有的离子
Na
+
，K
+
，CO
3
2-
Na
+
，K
+
，CO
3
2-
，肯定不含有的离子
Cu
2+
，Fe
3+
，SO
4
2-
Cu
2+
，Fe
3+
，SO
4
2-
．
关 闭
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生物
地理
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