题目内容

2．判断下列说法，其中正确的组合是（　　）
①煤、石油、天燃气是当今世界最重要的化石能源
②电力、风力、生物质能均是可能再生的一次能源
③吸热反应发生时可能不要加热，放热反应发生时也可能需要加热
④等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和液态水时，放出的能量不可能相等
⑤充电电池可以无限制地反复放电、充电．
A．①③⑤B．①②③⑤C．①③D．①③④⑤

分析 ①煤、石油、天然气是化石燃料；
②一次能源是指可以从自然界直接获取的能源；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二次能源；
③不能根据反应条件来判断反应吸放热；
④反应热只与始态和终态有关；
⑤充电电池可反复充电使用，但有使用寿命；

解答 解：①煤、石油、天然气是最重要的化石燃料，故①正确；
②电力是二次能源，故②错误；
③反应吸放热与反应条件无必然的联系，故③正确；
④糖类在体内彻底氧化分解和体外燃烧都生成CO2和H2O，释放的能量相等，故④错误；
⑤充电电池可反复充电使用，但有使用寿命，不能无限制使用，当电解质和电极发生变质时，则电池不能在使用，故⑤错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池和电能等的有关知识，难度不大，明确充电电池的放电反应与充电反应不互为可逆反应．

练习册系列答案
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12．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、金刚石C．NaCl、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO2
13．已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10°C时，浓度为0.1molL-的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（　　）
A．[c（H+）•c（OH-）]＞1×10-14
B．c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-）
C．c（H+）+2c（H3XO4）+c（H2XO4-）=c（XO43-）+c（OH-）
D．c（H+）+c（H3XO4）=c（HXO42-）+2c（XO43-）+c（OH-）
10．按要求回答下列各题．
（1）按系统命名法，化合物的名称为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基庚烷．
（2）某有机物A的分子其结构简式如图，请回答
①写出有机物A中官能团的名称：羟基、羧基．
②A跟足量NaOH溶液反应的化学方程式是：．
（3）下列B～G均可由有机物A通过不同的反应制得．试回答下列问题：
①A→C的反应的类型为：消去反应．A→E的反应的类型为：取代（酯化）反应．
②在A～G七种物质中，互为同分异构体的是C与E（填代号）．
③由A制取F时的另一反应物的结构简式为．
（4）以下物质①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④苯乙烯  ⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是④、⑤ （填序号）．
17．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（　　）
A．3s＞2sB．3p＞3sC．4s＞3dD．3d＞3s
7．下列各组粒子中，互为同位素的是（　　）
A．O2和O3B．SO2和SO3C．12C和13CD．D2O和T2O
14．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;\;\;激光\;\;\;\;\;}}{TiO2}$ 2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
（1）分解海水时，二氧化钛作催化剂．生成的氢气用于燃料电池时，化学能转变为电能．分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2+2O2--4e-═2H2O     B极：O2+4e-═2O2-则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．
（3）（a）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应Zn-2e-=Zn2+；银片上发生的电极反应2H++2e-=H2↑
（b）若以上电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积（标准状况）4.48L；②消耗的锌的质量13g．（已知NA=6.02×1023 mol-1，）
11．在1～18号元素中，除稀有气体元素外：（填元素符号或化学式）．
（1）原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．
（2）非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素是Na．
（3）最高价氧化物水化物的酸性最强的是NaOH，碱性最强的是HClO4．属于两性氢氧化物的物质是Al（OH）．
（4）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是HF，．
（5）+2价阳离子和-2价阴离子的核外电子排布都与氖原子结构相同的元素分别是Ca和S．
12．某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
请回答下列问题：
（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式．
（2）X的化学式是HCOONH4．
（3）生成砖红色沉淀的原因是HCOONa+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+Cu2O↓+3H2O（用化学方程式表示）．
（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O，有人提出产物中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O．

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