题目内容
【题目】选择下列物质填空
（1）①蔗糖溶液 ②盐酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥液态HCl ⑦NH3·H2O ⑧金刚石 ⑨Cu。能导电的物质是______________，电解质是______________，非电解质是____________。
（2）已知3.01×1024个氖原子的质量为w g，则氖气的摩尔质量是_________。
（3）将V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合，所得溶液OH-浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1︰V2= ____________。
（4）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________。
【答案】 ②④⑤⑨ ④⑥⑦ ③ 
g·mol－1 3︰2 O3F2
【解析】（1）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能导电的物质是盐酸、熔融BaSO4、Fe(OH)3胶体、Cu；溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，属于电解质的是熔融BaSO4、液态HCl、NH3·H2O；于水和在熔融状态下都不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质是氨气；（2）已知3.01×1024个氖原子的质量为w g，物质的量是3.01×1024÷6.02×1023/mol＝5.0mol，则氖气的摩尔质量是
。（3）根据混合过程中氢氧根的物质的量不变可知
，解得V1︰V2=3︰2；（4）同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则根据阿伏加德罗定律可知2OxFy＝3O2+2F2，因此根据原子守恒可知A的化学式为O3F2。
【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1）该反应的离子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＜ （填实验序号）。
（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50 mL）
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（一条即可）
（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
① ；② 。