Question

【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

(1) C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________(用元素符号填写)。

(2)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(用化学式填写)。

(3)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有__________________________。

(4)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_____________________________________________________________

(5)G单质的水溶液可吸收F的常见污染性氧化物气体，其反应的化学方程式为_________。

Answer 1

【答案】S2-> O2->Na+ HClO4> H2SO4 >H2CO3 > H2SiO3 离子键和共价键 H++ HSO3-=SO2↑+H2O SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4

【解析】

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，则D为Na，已知A、D位于同一主族，则A为H，B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，则B为C，E为Si，C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和为24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O，F为S，G为Cl，据此答题。

（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径由大到小的顺序是：S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+。

（2）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物为H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，因此非金属性：Cl＞S＞C＞Si，所以最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。

（3）由A、C、D形成的化合物为NaOH，它属于离子化合物，所含的化学键类型有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键。

（4）A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液在相互反应的离子方程式是：H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O。

（5）二氧化硫通入氯气的水溶液中发生反应生成硫酸和盐酸，化学方程式为：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4，故答案为：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4。