Question

【题目】 向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8 g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题：

（1）稀硝酸的物质的量浓度是_____________ mol·L1

（2）气体A中若含有H2，则W的值一定要大于__________g.

Answer 1

【答案】2 67.2

【解析】

过量铁与稀硝酸反应方程式是3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；继续向容器中加入足量的稀硫酸依次发生的反应是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O、Fe+2H+= Fe2++H2↑。

（1）过量铁与稀硝酸反应方程式是3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；16.8 g铁粉的物质的量是，根据反应方程式，消耗硝酸的物质的量是0.8mol；铁粉有剩余，说明硝酸完全反应，所以硝酸的浓度是 2 mol·L1；

（2）加入硫酸前，溶液中的溶质是0.3mol Fe(NO3)2，则含有0.6mol NO3-；继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A，气体A中若含有H2，依次发生的反应是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O、Fe+2H+= Fe2++H2↑，根据0.6mol硝酸根离子，完成3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O反应，消耗铁粉的物质的量是0.9mol，所以 W的值一定要大于16.8g+0.9mol×56g/mol=67.2g。